Question

(15分)A、B、C、D、E、F、G是核電荷數依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數相等，F的質量數為C的2倍，元素B的一種常見單質可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體。B、C、F的質子數之和等于E、G的質子數之和。
（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物乙是__________________(填寫化學式)；(2分)
（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是____________(填寫化學式)；(2分)
（3）G單質與水反應的離子方程式為_________________________________________；(3分)
（4）書寫甲的電子式____________________________(2分)
（5）A₂C和A₂F中，沸點較高的是                     （填化學式）(1分)，
液態A₂C汽化需要破壞微粒間的作用是______________________(2分)
（6）少量甲通入丙溶液中的離子方程式是__________________________________；(3分)

Answer 1

(1)NaHCO₃(2分)    (2)NaAlO₂(2分)   (3)Cl₂+H₂OH⁺+Cl^—+HClO(3分)
(4)(2分)   （5）H₂O(1分)，氫鍵（2分）
(6)CO₂+2AlO₂^—+3H₂O==2Al(OH)₃↓+CO₃^2—(3分)

考查元素周期表的結構。根據元素的結構、位置及有關性質可知，A、B、C、D、E、F、G分別是H、C、O、Na、Al、S、Cl。
（1）由H、C、O、Na四種元素組成的一種常見化合物乙是NaHCO₃。
（2）由O、Na、Al三種元素組成的一種化合物丙是NaAlO₂。
（3）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl₂+H₂OH⁺+Cl^—+HClO。
（4）甲是CO₂，含有極性鍵，電子式為。
（5）由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫的。水汽化是物理變化，需要破壞氫鍵。
（6）CO₂和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，CO₂不足，所以生成的是碳酸鈉，方程式為CO₂+2AlO₂^—+3H₂O==2Al(OH)₃↓+CO₃^2—。