【題目】在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數為a。下列說法正確的是（ ）
A. B、D的原子序數之差可能為2
B. E、B的原子序數之差可能是8、18或32
C. A、E的原子序數之差可能是7
D. 5種元素的核電荷總數之和可能為5a＋10
【答案】D
【解析】
由四種元素在周期表中的位置可知，D、B、E分別在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核電荷數為a，則A的原子序數為a-1，C的原子序數為a+1，D的原子序數為a-8，E的原子序數為a+18，則五種元素的核電荷總數之和為：a+a-1+a+1+a-8+a+18=5a+10，據此對各選項進行判斷。
A. 根據分析可知，B與D的原子序數之差為8，不可能為2，A項錯誤；
B. B.E的原子序數之差為18，B項錯誤；
C. A.E的原子序數之差為：a+18(a1)=19，C項錯誤；
D. A的原子序數為a1，C的原子序數為a+1，D的原子序數為a8，E的原子序數為a+18，則五種元素的核電荷總數之和為：a+a1+a+1+a8+a+18=5a+10，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0,按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 溫度：T1>T2>T3
B. 正反應速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)
C. 平衡常數：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)
D. 平均摩爾質量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是
A. 某密閉容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定條件下充分反應，生成SO3分子數小于0.2 NA
B. 一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數0.1 NA
C. 25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為 0.1 NA
D. 20g D2O中含有的質子數為10 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1L某待測液中除含有0.2mol·L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或幾種：
陽離子 | K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Fe3+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42- |
現進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：
(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是______________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有______離子，據此可以排除的離子是________。
(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是__________________。
(4)某同學讀圖后，認為待測液一定不含溴離子，他判斷的依據是_________________。
(5)綜合分析，待測液中K+的最小濃度為____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 將Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合 | 產生白色沉淀，并有大量氣體生成 | 生成Al2(CO3)3沉淀和CO2氣體 |
B | 在淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱 | 有紅色沉淀生成 | 淀粉完全水解 |
C | 將少量SO2氣體通過足量Na2O2 | 余下氣體能使帶火星木條復燃 | 有O2生成 |
D | 用pH試紙分別測定等濃度的A、B兩溶液（可能為NaHCO3或者Na2CO3）的pH值 | pHA> pHB | A溶液為Na2CO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
(1)寫出甲中正極的電極反應式:____。
(2)乙中負極為__,總反應的離子方程式:___。
(3)由此實驗得出的下列結論中,正確的有____。
A.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,沒有實用價值了
D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析
Ⅱ．化學電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應用。目前常用的鎳鎘(NiCd)電池,其電池總反應可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法正確的是____(填字母序號)。
①放電時Cd作正極 ②放電時Ni元素被還原
③充電時化學能轉變為電能 ④放電時化學能轉變為電能
Ⅲ.氫氣和氧氣可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式(當電解質溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時)兩種。試回答下列問題:
(1)酸式電池的電極反應:正極_____;
(2)堿式電池的電極反應:負極_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(g)
2C(g) ΔH<0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2.下列有關說法正確的是
A. 反應開始2 min內，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B. t1時改變的條件可能是升高溫度
C. t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變
D. t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com