在C(s)+CO2(g) 
2CO(g)反應中可使反應速率增大的措施是
①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO
| A．①③⑥ | B．②④⑥ | C．①③⑤ | D．③⑤⑥ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
| A．工業(yè)合成氨時使用催化劑 |
| B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸 |
| C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L |
| D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在100 ℃時，把0．5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0．02 mol·L－1。在60 s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1．6倍。下列說法正確的是 （ ）
| A．前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應速率為0．01 mol·L－1·s－1 |
| B．在2 s時體系內(nèi)的壓強為開始時的1．1倍 |
| C．在平衡時體系內(nèi)含N2O4 0．25 mol |
| D．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol∕L，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3mol∕(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0. 6 mol∕(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2s時物質(zhì)B的濃度為0. 7mol-L-l其中正確的是
| A．③④ | B．②③ | C．①④ | D．①③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）＋3Y（g）
2Q（g）＋nR（g）達到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為25％，此時混合氣體的體積為6．5L。則該反應方程式中的n值是（ ）
| A．3 | B．5 | C．6 | D．8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
| A．點a的正反應速率比點b的小 |
| B．點c處反應達到平衡 |
C．點d（ 時刻）和點e（ 時刻）處n( )不一樣 |
| D．其他條件不變，773K下反應至時刻，n(H2)比上圖 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應過程中某一時SO2、O2、SO3，的濃度分別為0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是
| A．SO2為0．4mol/L、O2為0．2mol/L | B．SO3為0．4mol／L |
| C．SO2、S03均為0．15mol/L | D．SO2為0．25mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是
| A．20mL3mol·L－1的X溶液 | B．20mL2mol·L－1的X溶液 |
| C．10mL4mol·L－1的X溶液 | D．10mL2mol·L－1的X溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2(g)
N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是
| A．平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙 |
| B．達到平衡所需時間，甲與乙相等 |
| C．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(N2O4)/c(NO2) |
| D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài) |
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