Question

（2009?湛江二模）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　　）

A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ?mol^-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+285.5 kJ?mol^-1

B．已知2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ?mol^-1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ?mol^-1

C．已知N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）；△H=-92.4 kJ?mol^-1，則在一定條件下將1molN₂和3molH₂置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量

D．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ?mol^-1和1411.0 kJ?mol^-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）；△H=-44.2kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式方向改變，焓變符號(hào)隨之變化；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)乙醇和乙烯的燃燒熱書寫熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式；

解答：解：A、氫氣的燃燒熱為285.5 kJ?mol^-1，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則水分解的熱化學(xué)方程式為：H₂O（l）=H₂（g）+

1

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O₂（g）；△H=+285.5 kJ?mol^-1 ，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，已知2C（石墨，s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221 kJ?mol^-1，是的氧化物不穩(wěn)定，則石墨的燃燒熱大于110.5 kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、已知N₂（g）+3H₂（g）?2 NH₃（g）；△H=-92.4 kJ?mol^-1，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則在一定條件下將1molN₂和3molH₂置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量小于92.4kJ，故C錯(cuò)誤；
D、已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ?mol^-1和1411.0 kJ?mol^-1，
①C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ?mol^-1 ；
②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0 kJ?mol^-1；
則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律②-①得到熱化學(xué)方程式為：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）；△H=-44.2kJ?mol^-1
故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和硅酸電離的計(jì)算應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱判斷和燃燒熱的概念分析，題目難度中等．