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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列事實不能用平衡移動原理加以解釋的是（   ）
A．升高溫度促進SO2轉化為SO3
B．在反應2SO2+O22SO3中，增加O2可提高SO2的轉化率
C．可用濃NH3·H2O和燒堿固體快速制NH3
D．加壓有利于SO2和O2反應生成SO3
A
SO2→SO3是一個放熱反應，升高溫度使SO3轉化為SO2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）合成氨工廠通常測定反應前后混合氣體的密度來確定氮氣的轉化率。某工廠測得進入合成塔的N2和H2混合氣體的密度為0.553 6 g·L-1（標準狀況），從合成塔出來的混合氣體在相同條件下的密度為0.693 g·L-1。求該合成氨廠N2的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題


（1）2 s 時體系內的壓強為開始時壓強的多少倍？
（2）平衡體系中含N2O4的物質的量為多少？
（3）問2 s時以N2O4的濃度表示的平均反應速率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在密閉容器中達到平衡，縮小容器體積，增大壓強，則下列說法正確的是（   ）
A．平衡正向移動B．正反應速率增大
C．容器內氣體顏色加深D．容器內H2的質量分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，分別充入1 mol N2和3 mol H2，使它們在同溫下反應，并達到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，當甲容器中N2的轉化率為10%時，則乙容器中N2的轉化率為（   ）
A．10%B．＞10%C．＜10%D．5%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率和化學平衡隨外界條件改變而變化的情況：

由圖可判斷：
（1）正反應是_____________（吸熱、放熱）反應。
（2）若A、B是氣體，則C的狀態是__________，D的狀態是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將H2和N2按體積比為3∶1充入一盛有催化劑的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡狀態，下列說法正確的是（   ）
A．平衡混合氣中，H2和N2的體積比一定是3∶1
B．平衡混合氣中，H2和NH3的體積比一定是1∶1
C．平衡混合氣中，N2和NH3的體積比一定是1∶2
D．平衡混合氣中，H2、N2、NH3的體積比一定是3∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發生如下反應：X+2Y2Z。達到平衡時，若它們的物質的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉化率為（   ）
A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在高溫下，反應2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使混合物氣體的顏色加深，可采用的反應條件是(    )
A．減小壓強B．縮小體積
C．升高溫度D．增大氫氣的濃度

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同步練習冊答案
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