Question

運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是（　�。�

A．氫氧化鈹[Be（OH）₂]的堿性比氫氧化鎂弱

B．相同條件下，同樣大小的金屬鈉、鉀與水反應(yīng)時，后者反應(yīng)更劇烈

C．硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體（鍶與鎂、鈣同族）

D．已知F元素非金屬性比Cl元素強，則氫氟酸的酸性比鹽酸酸性強

Answer 1

分析：A．同主族元素的原子，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強；
B．同主族，從上到下，金屬的活潑性增強，和水反應(yīng)越來越劇烈；
C．同主族元素的性質(zhì)具有相似性；
D．元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強．

解答：解：A．鈹與鎂同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，則氫氧化鈹[Be（OH）₂]的堿性比氫氧化鎂弱，故A正確；
B．鈉、鉀是同主族，從上到下，金屬和水反應(yīng)越來越劇烈，則同樣大小的金屬鈉、鉀與水反應(yīng)時，后者反應(yīng)更劇烈，故B正確；
C．鍶與鋇是同主族元素，BaSO₄是難溶于水的白色固體，所以SrSO₄也是難溶于水的白色固體，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強，而它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性沒有此遞變規(guī)律，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．