Question

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3＋、SO42—，若將2.83 g X中的Cr3＋全部氧化為Cr2O72—后，溶液中的Cr2O72—可和過量KI溶液反應，得到3.84 g I2。反應的離子方程式為Cr2O72—＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推斷出X的化學式為(　　)

A．K2SO4·Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3

C．K2SO4·2Cr2(SO4)3 D．K2SO4·Cr2(SO4)3

 

Answer 1

A

【解析】由Cr2O72—和足量KI溶液反應得到3.81 g(即0.015 mol) I2可知反應的Cr2O72—的物質的量為0.005 mol，則2.83 g X中含有Cr3＋的物質的量為0.01 mol；由X與BaCl2的反應可知2.83 g X中含有SO42—的物質的量為0.02 mol；根據電荷守恒可知K＋的物質的量為0.01 mol，可知X的化學式為K2SO4·Cr2(SO4)3，A項正確