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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.0.1 mol/L的100 mL FeCl3溶液中,含有的離子數(shù)為0.04NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將m1克鋅加入m2克20%的鹽酸中放出n L H2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2

C.9 g D2O中含有的電子數(shù)為5NA

D.120 g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中共含有3NA的陰陽(yáng)離子

【解析】Fe3+水解:Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+,故含有的離子數(shù)大于0.04NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下n L H2需要的電子數(shù)為×2×NA=,B項(xiàng)正確;9 g D2O即0.45 mol,其含有的電子數(shù)為4.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;120 g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中,含1 mol Na+和K+,1 mol HS和HS,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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25 ℃時(shí),濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(　　)

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類(lèi)相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(C)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練化學(xué)與STSE練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是(　　)

A.氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑的重要原料

B.“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C.白酒中混有少量塑化劑,少量飲用對(duì)人體無(wú)害,可通過(guò)過(guò)濾方法除去

D.汽車(chē)尾氣中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的

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X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為:r(Y)＞r(X)＞r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為常見(jiàn)的10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.X元素位于ⅥA族

B.A不能溶解于B中

C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說(shuō)法正確的是（　　）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間。

B.1 mol的Cu在一定條件下與足量硫粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C.3.65 g液態(tài)氯化氫中分子的數(shù)目為0.1NA

D.常溫下5.6 g鐵投入足量的濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結(jié)構(gòu)式。

回答下列問(wèn)題:

(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是　　　　　　　　,寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式:　　　　　　　　。

(2)血紅素中N原子的雜化方式為　　　　,在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵。

(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為　　　　,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。現(xiàn)根據(jù)下列方案對(duì)其進(jìn)行處理以回收廢渣中的金屬元素。

回答下列問(wèn)題。

(1)固體A的化學(xué)式為　　　　。

(2)反應(yīng)a的化學(xué)反應(yīng)方程式為　。

(3)25 ℃時(shí),溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

①調(diào)節(jié)pH(Ⅰ)的pH為　　　　;

②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時(shí)調(diào)節(jié)pH(Ⅱ)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 ;

③從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]約為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過(guò)量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化;②　　　　　　　　。

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是　。

(3)裝置B的作用是　。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為　。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是　　。