Question

【題目】根據(jù)所學知識填空
（1）反應3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率 ．
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率 ．
（2）將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后測得c（D）=0.5molL﹣1 ， c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1molL﹣1min﹣1 ．
①A在5min末的濃度是 ． ②v（B）= ． ③x= ．

Answer 1

【答案】
（1）不變；增大；不變；減小
（2）0.75mol?L﹣1；0.05mol?L﹣1?min﹣1；2
【解析】解：（1）①因鐵是固體，增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應速率，所以答案是：不變．②容器的體積縮小，容器內各物質的濃度都增大，濃度越大，化學反應速率越快，所以答案是：增大；．③體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質的濃度不變，所以反應速率不變，所以答案是：不變；④壓強不變，充入N2使容器的體積增大，但各物質的濃度都減小，濃度越小，反應速率越小，所以答案是：減��；（2）①平衡時D的濃度為0.5mol/L，D的物質的量為2L×0.5mol/L=1mol，則：

	3A（g）	+	B（g）	=	xC（g）	+	2D（g）
起始（mol）：	n		n		0
變化（mol）：	1.5		0.5		1
平衡（mol）：	n﹣1.5		n﹣0.5

所以（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，解得n=3，
A在5min末的濃度是 =0.75 molL﹣1 ， 所以答案是：0.75 molL﹣1；②從開始到平衡時B的平均反應速率= =0.05mol/Lmin，所以答案是：0.05 molL﹣1min﹣1；③反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（Lmin）=1：x，所以x=2，所以答案是：2．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．