Question

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g）2Z（g），能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）
A.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)X，Y，Z的濃度之比為1：2：2
D.X的消耗速率和Z的生成速率之比為1：2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反應(yīng)前后的氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是個(gè)定值，始終不變，所以不能確定達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)ρ= ，容器的體積不變，即V不變，而混合氣體的質(zhì)量隨著反應(yīng)方向不同始終變化，所以則ρ在未達(dá)到平衡前始終變化，當(dāng)ρ不變時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，不能確定各物質(zhì)的濃度不變，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．X的消耗速率和Z的生成速率都代表正方向速率，不能確定V（正）與V（逆）是否相等，所以不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．