Question

甲、乙兩種非金屬元素：
①甲單質比乙單質容易與氫氣化合
②甲元素的單質能與乙的陰離子發生氧化還原反應
③甲的最高價氧化物對應水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應水化物的酸性強
④與某金屬反應時，甲比乙得電子數多
⑤甲的單質熔沸點比乙的單質低。能說明甲比乙的非金屬性強的是

A．只有③④

B．只有①②⑤

C．只有①②③

D．①②③④⑤

Answer 1

C

非金屬性的比較規律：
　　1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
　　2、由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
　　3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
　　4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
　　5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外）
　　6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
　　7、由置換反應判斷：強置弱。〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕
　　值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。
據此可知選項C是正確的，答案選C。