【題目】下列說法正確的是（ ）
A.C2H4與C3H6一定互為同系物
B.石油的裂化和裂解是化學變化，煤的干餾是物理變化
C.常溫下，燃燒苯時會產生大量黑煙，而燃燒乙炔時只看到淡藍色火焰
D.在高溫下，煤和水蒸氣作用可以得到CO、H2、CH4等氣體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1。斷開1 mol H—H鍵、O＝O鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的熱量，則斷開1 molO—H鍵需要吸收的熱量為( )
A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質的制備。
【查閱資料】堿性條件下,I2會發生歧化反應生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發生歸中反應生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。
【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。
（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。
（2）步驟B發生的反應是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______（填編號）,反應中I-轉化為I2 的離子反應方程式為_______________。
（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時,第一步操作是_______________。
（4）有同學查資料后發現CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。
【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。
（5）圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。
（6）對實驗裝置的錯誤改正之后進行分離操作。預期錐形瓶中得到無色的CCl4,實驗結果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現該實驗結果的原因____________，為了保證實驗成功,請提出改進方案:___________________。
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【題目】有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發掉100g水后，變為28%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質的量濃度為（ ）
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
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【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O (g)
CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃時的平衡常數是9.4。回答下列問題：
（1）氫氣作為燃料與汽油相比，其優點是____________________________________________(答一條即可)。
（2）800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持溫度不變，4min后
反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。
①4min內H2的平均化學反應速率為__________mol/(L·min)。
②800℃時該反應的平衡常數值為__________。請結合題中的信息判斷該反應的△H__________0。
（3）一定條件下，設起始加入二氧化碳和氫氣且
= Z，在恒壓下．平衡時CO2的體積分數φ(CO2) 與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是（_____）
A．該反應的焓變△H>0
B．圖中Z的大小為b>3>a
C．圖中x 點對應的平衡混合物中 = 3
D．溫度不變時，圖中x點對應的平衡在加壓后φ(CO2)減小
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【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質。
請回答下列問題：
(1) 區分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為___________。第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位，其基態原子價層電子的電子云輪廊圖為 _______________。
(2)硅酸根有多種結構形式，一種無限長鏈狀結構如圖1所示，其化學式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。
(3) N元素位于元素周期表_____________區；基態N原子中，核外電子占據最高能級的電子云有______伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。
②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_____________種不同的結構形式。
(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結構如圖2所示。
①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。
②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代數式表示)。
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。下列說法正確的是
A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=24.0p總
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