【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A. 根據圖①可判斷該可逆反應正反應為吸熱反應
B. 若②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，則乙對應的壓強大
C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D. 根據圖④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調節pH至4左右
【答案】D
【解析】A．通過圖象知，升高溫度，正逆反應速率都增大，但逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，選項A錯誤；B．通過圖象結合“先拐先平數值大”知，乙的壓強大于甲，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則反應物含量減小，選項B錯誤；C．溶液的導電性與溶液中離子的濃度成正比，乙酸是弱電解質，向乙酸溶液中通入氨氣，乙酸和氨氣反應生成強電解質乙酸銨，溶液中離子濃度增大，導電性增強，選項C錯誤；D．在pH=4左右，氫氧化鐵的濃度最小，接近為0，氫氧化銅濃度最大，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節至pH在4左右，使鐵離子轉變成氫氧化鐵沉淀而除去，選項D正確。答案選D。
全優沖刺100分系列答案
英才點津系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.01mol的鐵、鋁混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=16mL時，則V2為（ ） 
A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學工業與人類的生產生活息息相關，回答下列問題：
已知反應： Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) △H =a kJmol-1，測得在不同溫度下，平衡常數 K 值如下：
溫度／℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）寫出 K 的表達式__________________。
（2）反應中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若 500℃時進行反應，CO2 起始濃度為 3molL－１，CO 的平衡濃度為______molL－１。
（4）700 ℃時反應達到平衡，要使該平衡向右移動且能增大 CO2(g)的轉化率，其他條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)。
A．升高溫度到 900 ℃ B．通入 CO2
C．增加 Fe 的量 D．使用合適的催化劑
（5）700℃反應達到平衡，此時增大反應中 CO 的濃度，該平衡移動后達到新的平衡，其它條件不變時，CO 和 CO2 的體積比值__________（填“增大”、“減小”或 “不變”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解硫酸銅溶液: 2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+
B. 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3 反應生成NaFeO4: 3C1O-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3C1-+H2O+4H+
C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4: 6H++5H2C2O4+2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則反應后的溶液一定
A.含Cu2+B.含Fe2+C.呈中性D.含Fe2+和Cu2+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發生反應：2X(g)+Y(g)
3Z(g)，反應過程中持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. M點時，Y的轉化率最大
B. 升高溫度，平衡常數減小
C. W、M兩點Y的正反應速率W大
D. W、M兩點Y的正反應速率相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是： （ ）
A. ROH是一種強堿
B. 在x點，MOH并沒有完全電離
C. 在x點，c(M+)=c(R+)
D. 稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com