Question

Ⅰ 以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗。

(1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質。

若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？        (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為                              。

②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為                    。

(2) 某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)        ，仍然無法觀察到沉淀產生。

A．氨水               B．稀鹽酸           C．硝酸鉀溶液                  D．硫化鈉溶液

(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式                               。

(4)某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如上圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO₂的電極為_________極，其電極反應式為                          ；電池的總反應式                               

Ⅱ 實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是                     （填序號）

       A．裝置①可完成多種氣體的發生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應

       B．裝置②中，a為正扳，d為陽極

       C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等

       D．裝置④能用于測量氣體體積

Ⅲ  用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是          （填序號）

       A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e^-=Pb²⁺

       B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加

       C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連

       D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^-

Answer 1

（20分）Ⅰ (1) ①相同   2SO₂ + O₂2SO₃

②SO₂ + I₂ + 2H₂O = 4H^＋+ 2I^－+ SO₄^2－   ③NaOH（其他合理答案也可）

(2) B  (3) 4Cl₂ + S₂O₃^2－+ 5H₂O = 2SO₄^2－+ 8Cl^－+ 10H^＋

(4) 負   SO₂ – 2e^－+ 2H₂O = 4H^＋+ SO₄^2－  2SO₂ + O₂ + 2H₂O = 2H₂SO₄

（每個方程式2分，其余每空1分）Ⅱ C (3 分)  Ⅲ  D(3分)