【題目】堿金屬和鹵素隨著原子序數的增大，下列遞變規律正確的是（ ）
A.堿金屬單質的熔、沸點逐漸降低B.鹵素單質的熔、沸點逐漸降低
C.堿金屬單質的密度逐漸增大D.鹵素單質的密度逐漸減小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究煤的合理利用及CO2的綜合應用有著重要的意義。請回答以下問題：
Ⅰ.煤的氣化
已知煤的氣化過程涉及的基本化學反應有：
①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol
②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH=a kJ/mol
查閱資料反應②中相關化學鍵鍵能數據如下表：
化學鍵 | C≡O | H－H | H－C | H－O |
E/(kJ/mol) | 1072 | 436 | 414 | 465 |
(1)則反應②中a=______。
(2)煤直接甲烷化反應C(s)＋2H2 (g)CH4(g)的ΔH為______kJ/mol，該反應在______(填“高溫”或“低溫”)下自發進行。
Ⅱ.合成低碳烯烴
在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和2.5 mol H2，發生反應： 2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH=－128 kJ/mol，測得溫度對催化劑催化效率和CO2平衡轉化率的影響如右圖所示：
(3)圖中低溫時，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但CO2的平衡轉化率卻反而降低，其原因是______。
(4)250℃時，該反應的平衡常數K值為______。
Ⅲ.合成甲醇
在恒溫2 L容積不變的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ，測得不同時刻反應前后容器內壓強變化(p后/p前)如下表：
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
(5)反應前1小時內的平均反應速率v(H2)為______mol/(L·h)，該溫度下CO2的平衡轉化率為______。
Ⅳ.電解逆轉化制乙醇
(6)科研人員通過反復實驗發現：CO2可以在酸性水溶液中電解生成乙醇，則生成乙醇的反應發生在______極(填“陰”或“陽”)，該電極的反應式為______。
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
A. 
B. 
C. 
D. 
=1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（ ）
A. CO2和NOB. CO2C. NOD. NO2
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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下：
則下列說法錯誤的是
A. 生成CH3COOH總反應是化合反應
B. ①→②過程形成了C―C鍵
C. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
D. ①→②吸收能量
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【題目】用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目:
3Cu + 2NO3— + 8H+
3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O __________________
（1）此反應中，還原劑是 _____，氧化劑是 _____；__元素被還原。
（2）由此可知，氧化還原反應的實質是__________________________。
（3）據你的理解再寫一個常見的氧化還原反應的化學方程式：_________________。
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【題目】下列說法錯誤的是
A.將電能轉化為化學能的裝置叫電解池
B.電解時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動
C.電解池中陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應
D.電解時，電子從電解池的陰極流出，沿導線流回電源的負極
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①HC1O2可視為強酸，NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大。②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸�；卮鹣铝袉栴}：
(1)ClO2發生器中發生反應的離子方程式為____；向其中鼓入空氣的作用可能是____。
(2)吸收塔中發生反應的化學方程式為____；為防止生成的NaClO2被繼續還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是____（填序號）。
A．Na2O2 B.Na2S C. FeCl2 D.KMnO4
(3)操作①的實驗方法依次是_____、_____、過濾；操作②實驗方法是_____。
(4)akg NaClO3理論上可制___ kg NaClO2·3H2O。
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【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是
A. 甲為C，X是O2
B. 甲為 Fe，X 為 Cl2
C. 甲為SO2，X是NaOH溶液
D. 甲為A1C13，X為NaOH溶液
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