Question

下列說法正確的是（    ）

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)

C．0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)

Answer 1

C

試題分析：A.如在CH₃COONa溶液中，存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-。醋酸根離子水解消耗水電離產生的H⁺，促進了水的電離，當最終達到平衡時c(OH^-)＞c(H⁺).所以溶液顯堿性。在此溶液中存在一定數量的CH₃COOH。錯誤。B.根據電荷守恒可得c(OH^-)+c(Cl^－)=c(NH₄^＋)+c(H⁺)。由于溶液顯中性，所以c(OH^－)＝c(H⁺)，兩式相減可得c(Cl^－)=c(NH₄^＋)。錯誤。C．假設溶液的體積都為1L．0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合時,則n(Cl^－)="0.1mol;" n(Na⁺)="0.05" mol.發生反應：NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃·H₂O反應后n(NH₄Cl）=n(NaCl)=n(NH₃·H₂O)=" 0.05" mol.既存在NH₄⁺的水解作用，也存在NH₃·H₂O的電離作用。NH₄⁺水解使溶液顯酸性，NH₃·H₂O電離使溶液顯堿性。由于NH₃·H₂O電離作用大于NH₄⁺水解作用，所以n(NH₄⁺)＞0.05 mol，n(NH₃·H₂O)< 0.05 mol．c(OH^－）＞c(H⁺).在同一溶液中離子的物質的量越多，離子的濃度就越大。強電解質的電離作用大于弱電解質的電離，所以n(Na⁺）＞c(OH^－)。因此在該溶液中各種離子的濃度大小關系為c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－）＞c(H⁺)。正確。D．硫化鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液下堿性，在0.1 mol/L硫化鈉溶液中根據質子守恒可得c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋2c(H₂S).錯誤。