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下列離子方程式中不正確的是

[　　]

A．亞硫酸鋇與鹽酸反應：

B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：

C．澄清的石灰水跟鹽酸反應：

D．亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：

答案：B

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學常見物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質之間有如圖甲所示的轉化關系．請回答問題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質．變質過程所發生反應的離子方程式為

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質，且由甲、丁和NaOH溶液構成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質），負極反應式為

2NH₃+6OH^-═N₂+6H₂O+6e^-

．
（3）圖示轉化關系對應的反應既可以是非氧化還原反應，也可以是氧化還原反應．
①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH

大

（填“大”或“小”）．
②若丁為單質，下列關于物質乙、丙所含的同一元素的價態的推斷，正確的是

．
a、乙一定更高 b、丙一定更高 c、乙和丙一樣高 d、無法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產合成氣的過程涉及上述圖示轉化關系（生成的H₂未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為：CH₄+H₂O-CO+H₂（未配平，條件略）．
①當1mol甲與丁反應轉化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應轉化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉化為乙的熱化學方程式為

CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+164.9KJ/mol

（丁均為氣態）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉化為乙，且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應10min時，改變的外界條件可能是

降低溫度

．

③t℃時，乙轉化為丙反應化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應正、逆反應速率的關系式是

（填代號）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發現鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發現鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變為淺紅色．關于該試驗，下列說法正確的是

ABC

A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快
B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑
C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性
D．氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

II 一定溫度下，在容積為 VL的密閉容器中進行反應：aN（g）

bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示：
（1）此反應的化學方程式中a/b=

（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：

(t2-t1)×v

mol/（L?min ）

(t2-t1)×v

mol/（L?min ）

（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是

C、E

（填序號）
A．反應中M與N的物質的量之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．正反應速率與逆反應速率均為零．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?揚州模擬）實驗室用共沉淀法制備納米級Fe₃O₄的流程如下：

該方法的關鍵為促進晶粒形成，并控制晶體生長．試回答下列問題：
（1）該反應原理的離子方程式可表示為

Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O

．
（2）反應溫度需控制在50℃，其方法是

水浴加熱

，溫度偏低造成產量低的可能是

溫度低時反應緩慢

．
（3）在攪拌Ⅱ的過程中還需加入10mL正丙醇，其作用是

降低Fe₃O₄的溶解度（使其易達到飽和，促進晶粒形成）

．
（4）黑色糊狀物轉移至燒杯中，用傾析法洗滌，檢驗洗凈的操作是

取最后的傾出液，測其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產生沉淀），則已洗凈．

．
（5）由上述分析可知，影響納米級Fe₃O₄粒徑大小的因素有（寫出一條）

反應溫度（或溶液的pH、穩定劑用量、鐵鹽的比例（濃度）、攪拌速度、溶劑的配比等）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B	最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	M層上有3個電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價與最低負價代數和為6