Question

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是 （  ）

實(shí)驗(yàn)后的記錄： ①Cu為負(fù)極，Zn為正極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng) ③向Cu極移動(dòng) ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體 ⑤電子的流向是：Cu―→Zn ⑥正極反應(yīng)式：Cu—2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A．①②③         B．②③④            C．②④             D．③④⑤

Answer 1

C

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。因此再Zn－Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H⁺＝Zn²⁺+H₂↑，電子由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。
Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；H⁺向正極移動(dòng)，在銅電極上得到電子，放出氫氣，故②正確；SO₄^2－向負(fù)極鋅電極移動(dòng)，所以選項(xiàng)③錯(cuò)誤；Cu電極上發(fā)生2H⁺+2e^－＝H₂↑，故⑥不正確；若有0.5mol電子流向?qū)Ь�，則產(chǎn)生氫氣0.25mol，故④正確；電子由Zn電極流向Cu電極，故⑤不正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考種的常見題型和重要的考點(diǎn)，主要是考查學(xué)生對(duì)原電池原理、電極名稱、電極反應(yīng)式的了解掌握情況，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動(dòng)方向，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。