【題目】常溫下，下列物質的水溶液pH大于7的是（ ）
A.KHSO4B.CH3COONaC.NH4NO3D.Al2(SO4)3
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質的量分數分別為0.10和0.06，發生化學反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數據如下表：
壓強/(×105Pa) | 溫度/℃ | NO達到所列轉化率需要時間/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根據表中數據，下列說法正確的是
A. 升高溫度，反應速率加快
B. 增大壓強，反應速率變慢
C. 在1.0×105Pa、90℃條件下，當轉化率為98%時的反應已達到平衡
D. 若進入反應塔的混合氣體為amol，反應速率以v=△n/△t表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370mol/s
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【題目】用60 g乙酸和46 g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的一半，則可得到的乙酸乙酯的質量是( )
A. 29.5gB. 44 gC. 74.8 gD. 88 g
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【題目】鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判斷錯誤的是：（ ）
A．放電時，Cd作負極
B．放電時，NiO(OH)作負極
C．電解質溶液為堿性溶液
D．放電時，負極反應為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2
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【題目】草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC2O4·2H2O）是一種淡黃色晶體粉末，是生產鋰電池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物。某學習小組欲驗證草酸亞鐵晶體的分解產物。
I．甲組同學設計了如下實驗裝置：
（1）實驗開始前，鼓入氮氣排出空氣的目的是_____________________________。
（2）檢驗水和二氧化碳的裝置分別是_______和_______。
（3）設計實驗驗證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4_______________________________________________________________（簡要說明實驗操作，現象和結論）。
II．乙組同學選用甲組實驗中的裝置A（接口用x表示）和下圖所示的裝置（可以重復選用）驗證分解產物CO。
（4）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。裝置G反應管中盛有的物質是氧化銅。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是___________。
（5）按照題目提供的裝置和要求設計的實驗明顯存在的一個不足是________________________。
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【題目】25℃下，現有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液。
（1）則0.1 mol·L-1一元弱酸HA的電離平衡常數表達式Ka=______________。
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為____________。
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為_________；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數值變大的是__________。
①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
（5）實驗室在配制溶液時，一些物質存在水解的情況，在配制Al2（SO4）3溶液時，Al3+也存在水解，請書寫水解離子方程式__________，為了防止Al2（SO4）3發生水解，可加入少量的__________．
（6）已知25 ℃，碳酸的電離平衡常數Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，則該溫度下NaHCO3的水解平衡常數Kh=_____________。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，A元素的一種單質是自然界最硬的物質，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數是最外層電子數的3倍，D元素最高化合價為+6價。
(1)D在周期表中的位置是 _____________，E的離子結構示意圖_____________；
(2)C與D 形成化合物的電子式為_____________；
(3)A、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是______；
(4)由B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________；
(5)B形成的氫化物沸點比E形成的氫化物沸點_______(填“高”或“低”)，原因是___________；
(6)DBn做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發展潛力的制冷劑．該物質的摩爾質量為146g/mol，該物質的化學式為____。已知DBn在溫度高于45°時為氣態，DBn屬于____晶體。
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【題目】原子序數為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)( )
A. 4xB. 4x＋14
C. 4x＋10D. 4x＋6
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【題目】某反應的生成物Y的濃度在4min內由0變成了4mol/L，則以Y表示該反應在4min內的平均反應速率為 ( )
A. 16 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min)
C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min)
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