【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）
A. 在25℃ 101KPa時，11.2 L氫氣含有0.5 NA個氫分子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 L的N2和2.4 L的O2所含分子總數(shù)約為NA
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g 水含有電子數(shù)為8 NA
D. 在25℃ 101KPa時，1 mol 氦氣含有2 NA 個原子
【答案】B
【解析】
在0℃ 101KPa時，11.2 L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L；18 g的物質(zhì)的量是
；氦氣是單原子分子，1個氦氣分子中含有1個氦原子。
在0℃ 101KPa時，11.2 L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下20 L的N2和2.4 L的O2的總物質(zhì)的量是1mol，含分子總數(shù)約為NA，故B正確；1個水分子含有10個電子，18 g的物質(zhì)的量是，所以18 g 水含有電子數(shù)為10 NA，故C錯誤；氦氣是單原子分子，1 mol 氦氣含有NA 個原子，故D錯誤。
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【題目】某小組設(shè)計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通過置換反應(yīng)比較
向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_______，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較
實驗 | 試劑 | 編號及現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃 | ||
① 經(jīng)檢驗，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。
② 經(jīng)檢驗，Ⅱ中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實驗如下：
a．檢驗濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有________（填離子符號）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____，說明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計實驗如下：
編號 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 |
實驗 |
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|
現(xiàn)象 | 無明顯變化 | a中溶液較快變棕黃色,b中電極 上析出銀；電流計指針偏轉(zhuǎn) | c中溶液較慢變淺黃色； 電流計指針偏轉(zhuǎn) |
（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應(yīng)式表示）。
② “實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計實驗證實了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象是_______。
③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。
（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）
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【題目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是( )
A.該實驗表明FeCl3有還原性
B.白色沉淀為BaSO3
C.該實驗表明SO2有漂白性
D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)
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【題目】如圖所示，A、B兩個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。
（1）A、B、C三個裝置中屬于原電池的是________(填標(biāo)號，下同)，屬于電解池的是_____________
（2）A池中Zn是_____極，電極反應(yīng)式為________；Cu是______極，電極反應(yīng)式為______________，A中總反應(yīng)的方程式為________________________。
（3）B池中總反應(yīng)的方程式為________________。
（4）C池中Zn是____極，電極反應(yīng)式為_____；Cu是______極，電極反應(yīng)式為____________。
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【題目】等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）
A. 1：2：3 B. 6：3：2 C. 2：3：6 D. 1：1：1
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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH
、Cl－、K＋、SO42-的植物培養(yǎng)液500 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙 ②托盤天平 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒。請回答下列問題：
（1）該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1；
（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的玻璃實驗儀器有__________、__________；
（3）甲同學(xué)用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需硫酸銨的質(zhì)量為__________g；
（4）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是__________。
a．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
b．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水
c．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶
d．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線
e．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是
A. 該電池不適宜在過高或過低溫度下使用
B. 正極反應(yīng)中有CO2生成
C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
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【題目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是
A. 曲線b代表ClO-
B. HClO的電離平衡常數(shù)Ka=10-7.47
C. pH=7時,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)
D. 向pH=6的該溶液中加入少量的Na2SO3固體，c(ClO-)增大
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