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【題目】下列物質屬于純凈物的是（）
A.漂白粉
B.氯水
C.液氯
D.潔凈的空氣

【答案】C
【解析】解：A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A錯誤；B．氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故B錯誤；
C．液氯是液態氯氣，是一種物質組成的純凈物，故C正確；
D．潔凈的空氣是氮氣、氧氣等組成的混合物，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：

A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）

A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等
D.對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據《本草綱目》有關記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發生的主要化學反應方程式如下：

①HgS+O2 ===Hg+SO2

② Hg+ NaCl+ KAl(SO4)2+ O2 === Hg2Cl2+ Na2SO4+ Al2O3+ K2SO4

③Hg+S === HgS

請回答下列問題：

（1）在①的方程式中，HgS是做_______

a.氧化劑 b.還原劑 c.既做氧化劑又做還原劑 d.既不做氧化劑又不做還原劑

（2）配平②的化學方程式___________________________________________

（3）實驗室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應。實驗室制取SO2并檢驗其性質的裝置與過程如下圖：

a. 實驗開始前檢驗氣體發生裝置氣密性的方法為____________________(說明操作方法、現象和結論)

b. 分析下列裝置中的現象分別為

①_________②__________

③_________④__________

c. ⑤的作用為_______________，所涉及的化學反應方程式為：____________________

d. 若在制備SO2時改為用稀鹽酸與Na2SO3反應，則可能產生的影響為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石灰石是許多化學工業的原料之一．工業制取下列物質時，不需要使用石灰石的是（）
A.塑料
B.高爐煉鐵
C.普通玻璃
D.生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】教材中有兩個關于混合物分離的實驗，請回答下列有關問題
實驗一：通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制取純凈水，如圖所示

（1）寫出下列儀器的名稱：①②
（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱是；②的進水口是（填“f”或“g”）
（3）儀器①中常加入碎瓷片，這樣做的目的是
實驗二：用CCl4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液．
其實驗操作中有如下兩步：①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準漏斗的小孔．②靜置分層后，旋開活塞，用燒杯接收下層液體
（4）這樣做的目的是
（5）下層流出的是溶液，上層液體從得到（填“上口”或“下口”）
（6）萃取碘水中的I2單質時要用到萃取劑，下列關于所加萃取劑的說法正確的是
A.不與碘反應
B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
C.該萃取劑與水不互溶且密度不同
D.可以選用CCl4 ，酒精燈做萃取劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不可以用于實驗室制取氨氣的方法是

A.在濃氨水中加入固體氫氧化鈉并加熱

B.加熱分解氯化銨晶體

C.在濃氨水中加入固體氧化鈣并加熱

D.加熱氯化銨和消石灰的固體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________ 。

（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________ 。

（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口進。

（4）填表格

裝置	實驗現象	體現SO2的性質
①	____________	____________
②	____________	____________
③	____________	____________
④	____________	____________

【答案】酒精燈 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收過量的SO2，防止污染環境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液變紅色 SO2水溶液顯酸性溶液褪色漂白性溶液變渾濁氧化性氯水褪色還原性

【解析】（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應且需加熱裝置，故發生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的離子反應為：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口進；（4）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；

③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；

④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：

裝置	實驗現象	體現SO2的性質
①	溶液變紅色	二氧化硫水溶液顯酸性
②	溶液褪色	漂白性
③	溶液變渾濁	氧化性
④	氯水褪色	還原性

點睛：本題考查物質制備實驗及性質實驗，主要考查了二氧化硫的化學性質及檢驗方法，明確各裝置的作用及發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意掌握二氧化硫的性質及檢驗方法。綜合性較強的為（4）①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，據此進行解答。

【題型】實驗題
【結束】
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