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【題目】某無色溶液中含有大量的H+和SO42-，則此溶液還能大量存在的離子組是

A. Na+、Fe2+、NO3- B. Na+、Mg2+、NO3-

C. Cr2O72-、Ba2+、Cl- D. K+、Na+、S2O32-

【答案】B

【解析】試題分析：A．Fe2+呈淺綠色，在無色溶液中不存在，A項錯誤；B．各離子無色且不反應，與H＋和SO42－也不反應，能大量共存，B項正確；C．Cr2O72-呈橙色，在無色溶液中不存在，C項錯誤；D．S2O32－與H+反應生成S、SO2和水，不能大量共存，D項錯誤；答案選B。

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【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（）

A. 乙=丁＞丙=甲 B. 乙＞丁＞甲＞丙

C. 丁＞乙＞丙=甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是( )

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D. 蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發育)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列制取氫氣的方法中，反應速率最小的是(　　)

A. 10 ℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

B. 50 ℃時，粉末狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

C. 10 ℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

D. 50 ℃時，塊狀鋅與3 mol/L硫酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。

（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：

編號	實驗目的	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/%
①	為以下實驗作參照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸濃度的影響	0.5	______	36.0
③	_________	0.2	2.0	90.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發生了______腐蝕，負極的電極反應式為______。請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向______；此時，碳粉表面發生了______(“氧化”或“還原”)反應。

（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：

假設一：發生析氫腐蝕產生了氣體；

假設二：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如針，尖長者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）

A.萃取B.蒸餾C.干餾D.升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質之間的轉化不能一步實現的是(　　)

A. 酸→堿 B. 有機物→無機物 C. 金屬單質→非金屬單質 D. 鹽→氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法中正確的是

A. 乙苯的同分異構體有三種

B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應能生成BrCH2CH2CH2Br

C. 己二酸（）可以發生氧化反應、取代反應、加聚反應

D. 有機物分子中所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。實驗室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料，通過以下過程制備高鐵酸鉀（K2FeO4):

(l) Na2O2的電子式為__________。

(2）操作I的步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。

(3）氣體X為____，寫出FeSO4與Na2O2反應的化學方程式：________。

(4）最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。

(5）已知K2FeO4在水溶液中可以發生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,，則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。

(6）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為______________.

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