Question

【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-1)配制為1mol·L-1的稀硫酸100ml。

（1）選用的主要儀器有：

①玻璃棒，②_________，③膠頭滴管，④量筒，⑤__________。

（2）需要用量筒量取98%的濃硫酸________ml。

（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈2～3次并轉入容量瓶

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為_____________________。

（4）簡要回答下列問題：

①如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，則所需的濃硫酸應選用____________mL的量筒最好

②任何實驗都有誤差，下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大____________

A.配置前，量取濃硫酸時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取

B.將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出

C.在轉入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫

D.洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉入容量瓶

E.定容時俯視

Answer 1

【答案】（1）100mL容量瓶、燒杯 （2） 5.4 （3）AEFDCB （4）①10 ②CE

【解析】試題分析：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、燒杯；

（2）濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4mL；

（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，操作正確的順序依次為AEFDCB；

（4）①量取5.4mL濃硫酸，需要使用10mL的量筒；②A．量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取，濃硫酸被蒸餾水稀釋，導致濃硫酸的濃度偏低；B．在配制過程中將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止爆沸，迅速散熱，若攪拌過程中有液體濺出，會導致溶質硫酸的物質的量偏低，配制的溶液濃度偏低；C．濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，轉移前必須冷卻稀釋的溶液，否則導致配制的溶液溫度較高，體積偏大，冷卻后配制的溶液的體積偏低，最終導致濃度偏高；D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會否則配制的溶液中，溶質物質的量減小，濃度偏低；E.定容時俯視，液面低于刻度線，溶液濃度偏高；故選CE。