Question

【題目】實驗室用如下圖所示裝置來制備乙炔，并驗證乙炔的某些化學性質，制備的 乙炔氣體中往往含有少量的 H2S 氣體，請按下列要求填空：

（1）實驗室制乙炔的化學方程式是：_________________；為了得到較為平穩的乙炔氣流， 裝置 A 的分液漏斗中常用_____來代替水．

（2）裝置 B 中CuSO4溶液的作用是_____．

（3）裝置 D 中觀察到的現象是_____

（4）若稱取m g 電石，反應完全后，測得B處溴的CCl4溶液增重n g，則CaC2的純度為_____(用m與n表示)。

Answer 1

【答案】 CaC2+2H2O﹣→CH≡CH↑+Ca（OH）2 飽和食鹽水 除去 H2S 雜質，以防干擾后續實驗 紫色或紫紅色褪去 32n/13m

【解析】分析:實驗室用電石和水反應制備乙炔,其中含有雜質,為了凈化和檢驗乙炔氣體,測定氣體體積,則需要的裝備依次為:氣體制備裝置、凈化裝置(除硫化氫)、檢驗裝置、性質實驗裝置、排水測體積的裝置,以此解答。
詳解:(1)實驗室制備乙炔是利用電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣,反應的化學方程式為:CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2 ,碳化鈣與水反應很劇烈,用飽和食鹽水可以減緩反應,所以為了得到平穩的氣流,用飽和食鹽水代替水,
因此，本題正確答案是:CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2;飽和食鹽水;
(2)硫化氫氣體具有還原性,也會導致溴水、高錳酸鉀溶液褪色,裝置B中CuSO4溶液的作用是除去乙炔中的硫化氫,Cu2++H2S=CuS↓+2H+，防止干擾后續檢驗實驗；
因此，本題正確答案是:除去 H2S 雜質，以防干擾后續實驗；
(3)乙炔氣體通過溴的四氯化碳溶液,會發生加成反應,裝置C中觀察到的現象是溶液褪色;
因此，本題正確答案是:紫色或紫紅色褪去;
(4)若稱取m g 電石，反應完全后，測得B處溴的CCl4溶液增重n g，則根據方程式：

C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2可知乙炔的物質的量是mol，所以CaC2的純度為100%=32n/13m。