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臭氧O₃是常用消毒劑，實驗室可用電解稀硫酸制備，裝置如下圖（己知溶液中放電順序：O₂>H⁺)。下列說法正確的是

A．若C處通入O₂，電解時溶液中的質子由A極向B極遷移
B．若C處通入O₂，A極的電極反應式為:2H⁺+2e^－=H₂↑
C．若C處不通入O₂，該制備過程總反應的化學方程式：3O₂2O₃
D．若C處不通入O₂,D、E處分別收集到xL和有yL 氣體(標準狀況)，則E處收集的yL氣體中0₃所占的體積分數為(忽略O₃的分解)

解析試題分析：電解稀硫酸制臭氧，臭氧應在陽極生成。
A、B為陽極、A為陰極，電解時質子向陰極遷移，錯誤；
B、A極為陰極，因溶液中放電能力0₂>H⁺，所以A極反應為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，錯誤；
C、若C處不通入氧氣，制備總反應方程式為3H₂O3H₂↑+O₃↑，錯誤；
D、D處電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑、E處電極反應為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺、3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺，設生成的氧氣和臭氧分別為amol、bmol，則，解得：b=，正確。
考點：電化學

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蝕快慢	較快		慢			較快
主要產物	Fe²⁺		Fe₃O₄	Fe₂O₃		FeO₂^-

下列說法不正確的是（）
A．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕
B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發生吸氧腐蝕
C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O₂＋4H⁺＋4e^—＝2H₂O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫化氫(H₂S)是一種有毒的可燃性氣體，用H₂S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。
（1）該電池工作時正極應通入           。
（2）該電池的負極電極反應式為：                                          。
（3）該電池工作時負極區溶液的pH        （填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化為K₂SO₄，因此上述電極反應式中的K₂SO₃應為K₂SO₄，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應的產物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設計。
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，
0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

	實驗步驟	實驗現象及相關結論
①	取少量電解質溶液于試管中，用pH試紙測其pH。	試紙呈深藍色，經比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。
②	繼續加入溶液，再加入溶液，振蕩。	若有白色沉淀產生，則溶液中含有K₂SO₄。若無白色沉淀產生，則溶液中沒有K₂SO₄。
③	另取少量電解質溶液于試管中，先加 1 mol·L^－1的H₂SO₄酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，振蕩。	；。

（5）若電池開始工作時每100mL電解質溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質的量濃度。 (結果保留四位有效數字，假設溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下列裝置說法正確的是