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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(  )
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．氣態氫化物的穩定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
C

試題分析：A、Z、W同周期，所以原子半徑Z>W，錯誤；B、Y的非金屬性最強，所以氣態氫化物最穩定，錯誤；C、從圖中判斷W是第四到第六主族的短周期元素，若為第四主族，則最高正化合價與負化合價的絕對值相等，正確；D、Z若為金屬只能是Al，最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　　）
A．Y的最高化合價為+6
B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X
C．氫化物的沸點：Y＞Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關信息如下表：
元素
相 關 信 息
A
A的基態原子最外層電子排布式為2s22p3
B
B是地殼中含量最高的元素
C
C＋與B的簡單離子的電子層結構相同
D
D的一種核素的質量數為64，中子數為35
E 、F
E 、F既同周期又同族，且原子序數F比E多2
 
請回答下列問題：
(1)D的價電子的電子排布式是         ；F原子的原子結構示意圖為     。
(2)A、B的第一電離能的大小順序為         。
(3)AB3－中A原子的雜化軌道類型為_____；與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個即可)。
(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點和面心均含有一個D原子)。則D的晶體中D原子的配位數為         。

(5)已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態水時放出QkJ的熱量，請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學反應方程式               。
(6)C2B2的電子式為____；它可與E的二氯化物溶液反應，若反應的C2B2與E的二氯化物的物質的量之比為1：2，則該反應的化學反應方程式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發出紅色光。產生這一現象的主要原因（   ）
A．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發生反應
B．電子由基態向激發態躍遷時吸收除紅光以外的光線
C．氖原子獲得電子后轉變成發出紅光的物質
D．電子由激發態向基態躍遷時以光的形式釋放能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(  )
A．W元素最高價含氧酸酸性強于Y元素最高價含氧酸酸性
B．Z的陰離子電子層結構與R原子的相同
C．p能級未成對電子數最多的是Z元素
D．X元素是電負性最大的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規律正確的是：
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B．P、S、Cl最高正價依次升高
C．HCl、HBr、HI的穩定性依次增強
D．鋰、鈉、鉀的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖。下列說法正確的是
 
X
 
Y
 
 
 
 
W
 
 
 
 
 
 
 
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是（   ）
A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態氫化物中Z的氣態氫化物最穩定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X

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同步練習冊答案
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