【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是
A. 化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩定結構
B. X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸
C. 常溫下，Z單質可與Y的氫化物發生置換反應
D. 一定條件下，X2與Al反應得到AlX
【答案】B
【解析】分析：根據元素在周期表的相對位置可以得出，X是第二周期元素，Y、Z是第三周期元素。X通過共用三對電子形成X2分子，說明X的最外層有5個電子，屬于第ⅤA，即X是氮元素，則Y、Z是S、Cl，結合元素周期律、物質的性質以及題干問題解答。
詳解：根據以上分析可知X是N，Y是S，Z是Cl。則
A、在化合物NCl3中N和Cl的化合價分別是＋3價和－1價，均滿足8電子穩定結構，A正確；
B、只有這三種元素的最高價氧化物的水化物才是強酸，例如H2SO3是弱酸，B錯誤；
C、氯的非金屬性強于硫，氯氣能與硫化氫發生置換反應生成氯化氫和單質硫，C正確；
D、氮和鋁都是活潑的非金屬和金屬，二者化合可以生成AlN，D正確。答案是B。
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【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質量之比為
A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1
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【題目】下表為八種短周期主族元素的部分性質(已知鈹的原子半徑為0.89×10－10m)：
元素代號 | X | Y | Z | M | R | J | Q | T |
原子半徑/10－10m | 0.74 | 0.75 | 0.99 | 1.86 | 1.43 | 1.10 | ||
主要化合價 | －2 | +5、－3 | +4、－4 | +7、－1 | +1 | +3 | +5、－3 | |
其它 | 原子核內無中子 | 無機非金屬材料主角 | 有兩種氧化物 |
(1)元素M在元素周期表中的位置為_________________________。
(2)寫出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式_________。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過程：_______________________。
(3)寫出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。
(4)R與T相比，非金屬性較強的是____(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是_______（填字母）。
A．常溫下T的單質呈固態，R的單質呈氣態
B．R的氫化物比T的氫化物穩定
C．R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對應水化物酸性強
D．R與T形成的化合物中T呈正價
(5)J與Q相比，金屬性較強的是____(用元素符號表示)，能證明這一結論的依據是______。
(6)根據表中數據推測，M的原子半徑的最小范圍是 ____________________。
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【題目】一種利用ClO2生產NaClO2并進行尾氣處理的工藝如下：
(1) 寫出“反應Ⅰ”中生成ClO2的化學方程式：______________________________。
(2) “尾氣吸收”是為了吸收未反應的ClO2，除減少污染外，還能_________________。
(3) 實驗室用下圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過程，發現溫度較低時吸收效果好，但該反應為放熱反應。在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應在0 ℃～5 ℃下進行，實驗中可采取的措施有__________、_____________。
(4) 為了測定獲得產品中NaClO2的純度，進行如下實驗：
①準確稱取1.000 g上述產品，溶于水配成100.00 mL的溶液。
②取10.00 mL待測液，加入過量的KI溶液，在酸性條件下發生如下反應：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，雜質不與I－反應。
③以______作指示劑，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL。(已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)。計算該樣品中NaClO2的純度_____。
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【題目】常溫下，檸檬水溶液的pH是4，蘋果醋溶液的pH是5，則檸檬水溶液與蘋果醋溶液的c（OH﹣）之比為（ ）
A.10：1
B.1：10
C.2：1
D.4：5
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【題目】硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質。
實驗I:探究硫酸銅的氧化性。
取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進行如下實驗:
①將一定量同體M分成兩份。
②在一份固體中加入稀硫酸，產生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。
③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產生氣體(Y)，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。回答下列問題:
（1）Y的電子式為_____________________。
（2）經測定M中陽離子、陰離子個數之比為2:1。M的化學式為__________。
實驗II:探究硫酸銅晶體的熱穩定性。
取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如圖所示。
己知部分實驗現象為:A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產生白色沉淀；D中溶液變成紅色。
（3）分析推測硫酸銅晶體的分解產物有_________________________。
（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________________。
（5）D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式_____________________。
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【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：下列有關推斷不正確的是（ �。�
A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B. 根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X為100mL，產生的氣體A為44.8mL（標準狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1
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