【題目】根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是( )
A.只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個電子
B.L電子層為奇數的所有元素都是非金屬
C.第三、四、五、六周期元素的數目分別是18、18、32、32
D.由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
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【題目】如圖所示是一種以液態肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700~900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。
下列說法正確的是
A. 電池內的O2-由電極乙移向電極甲
B. 電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O
C. 當甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1mol被氧化
D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
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【題目】2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖
X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
（1）m＝________，該融雪劑的化學式為________。
（2）Z、W元素的名稱為________、_______。
（3）下列說法正確的是________。
A．XY2和WZ2都為離子化合物
B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C．H2Z比HY的穩定性強
D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學用語表達正確的是________。
A．XY2的電子式：
B．WZ2的結構式：Z＝W＝Z
C．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為：Y2＋Z2－=2Y＋Z↓
D．用電子式表示XY2的形成過程為：
（5）冰雪的化學成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是_________________。
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【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如下圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A. d點對應的食鹽水pH＝6，呈中性
B. 向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C. 溫度為t ℃時，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH＝11
D. a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度相同
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【題目】乙基環己烷常用作氣相色譜對比樣品，也用于有機合成。
(1)乙基環己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學方程式如下：
①C8H16(l)
C8H10(l)+3H2(g) ΔH1＞0
②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g) ΔH2＝a kJ·mol-1
③C8H6(l)+5H2(g)C8H16(l) ΔH3＝b kJ·mol-1
則反應①的ΔH1為__________(用含a、b的代數式表示)，有利于提高上述反應①的平衡轉化率的條件是____(填字母)。
A．高溫高壓 B．低溫低壓 C．高溫低壓 D．低溫高壓
(2)不同壓強和溫度下乙基環己烷的平衡轉化率如下圖所示。
①在相同壓強下升高溫度，未達到新平衡前，v正____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
②研究表明，既升高溫度又增大壓強，C8H16(l)的轉化率也升高，理由可能是____。
(3)t ℃，向恒容密閉反應器中充入1．00 mol C8H16(l)進行催化脫氫，測得液態C8H10(l)和C8H6(l)的產率x1和x2(以物質的量分數計)隨時間變化關系如下圖所示。
①在8 h時，反應體系內氫氣的量為_____mol(忽略其他副反應)，液態C8H16(l)的轉化率是_________。
②x1顯著低于x2的原因是_____________。
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【題目】下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO
、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO
、Mg2＋、Na＋、SO
C. 在
＝1×1012的溶液中：NH
、Fe2＋、Cl－、NO
D. 
＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
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【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發生反應：
N2+ 3H2
2NH3（正反應是放熱反應）。下列有關說法正確的是（ ）
A. 降低溫度可以加快反應速率
B. 達到化學反應限度時，生成2mol NH3
C. 向容器中再加入N2可以加快反應速率
D. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
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【題目】環境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中含有的
和
常用的方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為
Cr3＋
Cr(OH)3。
其中第①步存在平衡：2 (黃色)＋2H＋
(橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式：_________________________________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________(填序號)。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．在強酸性環境下，溶液的顏色為橙色
(3)第②步反應中，還原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。
(4)第③步反應除生成Cr(OH)3沉淀外，還可能生成的沉淀為________。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp＝10－32，當溶液中Cr3＋的濃度降至10－5mol·L－1，認為Cr3＋已經完全沉淀�，F將第③步反應后溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)。____________
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【題目】聚合物H (
)是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：
已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。
②Diels-Alder反應：
。
（1）生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。
（2）B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是_______。
（3）D+G→H的化學方程式是______。
（4）Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______（任寫一種）。
（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線__________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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