Question

下圖是短周期元素原子半徑與最外層電子數的關系圖，其中乙單質是半導體，下列說法正確的是（   ）

A．丙的氫化物與丙的最高價氧化物的水化物能發生化合反應

B．氣態氫化物的穩定性：丙>丁>戊

C．甲的離子半徑比丁的簡單離子半徑小

D．乙與丁形成的化合物含共價鍵，同時是兩性氧化物

Answer 1

AC

解析試題分析：單質硅是半導體，則乙是硅；以此為突破口，圖中與硅同周期且原子最外層電子數為1的甲是鈉，原子最外層電子數為7的戊是氯；硅的上一周期且原子最外層電子數為5的丙是氮，原子最外層電子數為6的丁是氧。丙是氮，氮的氫化物是氨氣，氮的最高價氧化物的水化物是硝酸，氨氣與硝酸容易發生化合反應，生成硝酸銨，故A正確；丙、丁、戊分別是氮、氧、氯，氧無最高正價，合成氨是可逆反應，氫氣與氯氣反應是不可逆反應，則非金屬性：N<Cl<O，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則NH₃<HCl<H₂O，故B錯；甲、丁分別是鈉、氧，核電荷數分別是11、8，鈉離子和氧離子都具有28電子層結構，電子層數相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則鈉離子半徑小于氧離子半徑，故C正確；乙、丁分別是硅、氧，都是非金屬，二者以共價鍵形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，不是兩性氧化物，故D錯。
考點：考查物質結構和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物質結構、元素及其化合物的主要性質的綜合推斷等。