Question

（1）對于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。

（2）下列說法不正確的是__________。

A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；

B. 物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；

C. 對于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D. 除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E. 沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

 

Answer 1

【答案】

（1）[c(Ag⁺)]²·c(S^2-)  （2）BD

【解析】

試題分析：（1）溶度積常數是在沉淀達到溶解平衡時，電解質電離出都離子濃度的冪之積，所以根據方程式可知該溶度積常數是K_sp＝[c(Ag⁺)]²·c(S^2-) 。

（2）鹽酸中氯離子濃度大，所以抑制氯化銀的溶解平衡，因此用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，A正確；有些物質的溶解是放熱的，例如氫氧化鈉，B不正確；C正確，D不正確，因為沉淀轉化的方向一般是向生成更難溶的方向轉化，所以Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃小；根據勒夏特例原理可知，選項E正確，所以答案選BD。

考點：考查溶度積常數的計算以及溶度積常數的有關應用

點評：沉淀溶解平衡也是一種動態平衡，所以在分析外界條件對平衡狀態的影響時，應該利用勒夏特例原理進行。