【題目】用NaOH固體配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列說法不正確的是
A. 須選用100 mL容量瓶 B. 須用玻璃棒攪拌或引流
C. 容量瓶使用前須查驗是否漏水 D. 將配好的溶液倒入廢液缸
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【題目】如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） 
A.常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B.Y，Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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【題目】已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。計算表明當Fe3+完全沉淀時，Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是 （ ）
A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1
B. Fe(NO3)3溶液中混有雜質Al(NO3)3可以加入過量的NaOH溶液除去
C. B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104
D. C點溶液中的溶質只有NaAlO2
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【題目】E為一種人體消化道中的酶，下圖為用雞蛋清做底物研究酶E的實驗．在5支試管內分別放入含等量酶E的不同pH值緩沖液．將試管放在37℃的水浴中．然后把雞蛋清放在同樣的細玻璃管中，再把玻璃管投入沸水，使雞蛋清經酶E的作用變得不透明．實驗從將裝有固化雞蛋清的細玻璃管放入試管中開始計時．雞蛋清經酶E的作用被消化，細玻璃管兩端變得透明．
實驗開始時的時間（分鐘） | 雞蛋清被消化的百分量 | ||||
pH=2 | pH=4 | pH=6 | pH=8 | pH=10 | |
0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 |
4 | 28 | 12 | 0 | 0 | 0 |
8 | 55 | 29 | 3 | 0 | 0 |
12 | 94 | 53 | 10 | 3 | 0 |
每4分鐘測量細玻璃管的透明部分的長度一次，計算已被消化的蛋清的百分率，所得結果見右上表．請回答：
（1）該實驗的目的是 ．
（2）為何用37℃水浴加熱？ ．
（3）根據實驗，你對酶E得出哪些結論？ ．
（4）將含酶E的緩沖液的pH值由10慢慢地調整到2，此過程中蛋清被消化的速度將 ．
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【題目】下列有關物質的性質與用途的敘述中，二者不具有對應關系的是
A. NH3易溶于水，可用作制冷劑
B. SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿
C. 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑
D. 漂白粉具有氧化性，可用作環境消毒劑
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【題目】已知，常溫下H2S、H2CO3 的電離常數如下表
Ka1 | Ka2 | |
H2S | 9.1×10-8 | 1×10-15 |
H2CO3 | 4.3×10－7 | 5.6×10－11 |
（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L-1的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_______。其原因是_____________________________。
② 常溫下，硫化鈉水解的離子方程式_____________________________。
（2）H2S能與許多金屬離子發生反應，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子。
①常溫下，NaHS溶液顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
②常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
（3）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應方程式（忽略氧的氧化還原）_______________；從整個生產工藝的角度分析，該方法不僅能減少環境污染、回收硫、得到一定量的副產物，還具有的優點是___________。
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【題目】在指定分散系中可以大量共存的粒子組是：
A.在空氣中：H2 、NH3、NO 、CO2
B.在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－
C.在無水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇
D.在Fe(NO3)3溶液中：H+、SO42－、I－、K+
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【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發生如下發應：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，經反應5 min后，測得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是
A. 5 min 內D的平均反應速率為0.02 mol·L-1·min-1
B. 第5min時C的反應速率為0.06 mol·L-1·min-1
C. 經5min后，向容器內再加入A，正反應速率變大
D. 平衡狀態時，生成1molD時同時生成1molA
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