【題目】下列說法正確的是
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火
C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強
D．氯氣泄漏后，人應逆風且往低處跑
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【題目】（1）燃料電池已廣泛應用于航空領域。如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應方程式為N2H4＋O2＝N2＋2H2O，通入N2H4（肼）的一極是電池的_______（填“正極”或“負極”），該電極的電極反應式為_________________。放電過程中，溶液中的陽離子移向_______（填“正極”或“負極”）。
（2）在上述燃料電池中，若完全消耗16 g N2H4，則理論上外電路中轉移電子的物質的量為________ mol，消耗氧氣的體積為________ L（標準狀況）。
（3）與傳統火力發電相比，燃料電池的優點是_________、________。
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【題目】下列物質中所含分子物質的量最多的是
A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2
C. 64 g SO2 D. 3.01×1023個硫酸分子
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A. NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107 g
B. 12g金剛石含有4NAσ鍵
C. 14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的π鍵的數目為NA/n
D. 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經酯化反應可生成H2O分子數為NA
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【題目】已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：
回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為 ，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調pH＝2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為 。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為 。
（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應原理為 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 則正極反應式為 。常溫下，若起始電解質溶液pH＝1，則pH＝2時，溶液中Mg2＋濃度為______。當溶液pH＝6時， (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(結果保留一位小數)。
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【題目】三聚氰胺可以用以下三個反應合成：CaO＋3C＝CaC2＋CO↑，CaC2＋N2＝CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的電子排
布式：_____________________________________________。
CaCN2中陰離子為CN
，與CN互為等電子體的分子有________(填兩種化學式)，由此可以推知CN的空間構型為________，畫出CN電子式___________。
（2）尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結構簡式是________。
（3）三聚氰胺(
)俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸(
)后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為________。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是______________。
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【題目】下列有關常見的幾種金屬氧化物的性質和用途的說法不正確的是（ ）
A. 氧化鈣可用作干燥劑 B. Fe2O3可用于制作紅色油漆和涂料
C. Al2O3可用作耐火材料 D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且與水反應都生成相應的堿
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【題目】已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發生如下反應：4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，5s后，達到平衡并生成1molNO時：
（1）O2的轉化率為__________________。
（2）下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是____________。（填字母選項）
A．容器中氣體總質量不變 B．c(O2)不變
C．5v(O2)正 ＝ 4v(NO)逆 D．體系壓強不變
（3）降低容器的溫度則反應速率______，向該容器中通入Ar，則反應速率_______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（4）若反應在絕熱密閉系統中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是________。（填字母選項）。
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢
（5）已知對于可逆化學反應mA + nB pC + qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數K的表達式為：
(其中，C為各物質的平衡濃度)，則該溫度下，上述反應的平衡常數K = ___________________________（用數據表達，列出式子即可）。
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