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（12分）如下圖所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。通常狀況下，D、E、F、Y、H為氣體。G和K均為常見的強酸，D和X的分子中均含有10個電子。請回答下列問題：

（1）B的電子式為                ，其中含有的化學鍵類型是              ；C的化學式是                    。
（2）寫出在加熱條件下．A與足量的B溶液反應的離子方程式：                。
（3）寫出D與Y在點燃條件下反應，生成X和一種單質的化學方程式：          。
（4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假設E是唯一的還原產物），溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的G是       mol（用含a的代數(shù)式表示）。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A，含N個中子，它與¹H原子組成H_mX分子，在ag H_mX分子中含質子的物質的量是( )

A．(A+N+m)mol	B． (A-N+m)mol
C．( A-N)mol	D． (A-N)mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產醫(yī)用放射性同位素99 43Tc的簡單方法。下列關于99 43Tc的敘述正確的是

A．原子序數(shù)是99

B．質量數(shù)是43

C．中子數(shù)是99

D．電子數(shù)是43

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）根據(jù)右圖物質之間的轉化關系

回答：
1）寫出A、B、C的化學式：A      ；B        ；C          。
2）寫出下列各步的化學反應方程式：
A→B：                                   ；
A→Cu：                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學式：。
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子個數(shù)比	A:C=2:1	B:A=1:3	D:C=1:1	E:F=1:3	A:F=1:1

已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置                        。
② E元素的原子結構示意圖為         ，B的最高價氧化物的水化物的化學式為          。
③向丙物質中滴加甲的化學反應方程式為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學式                  B的化學式                 。
（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目：
D→H+P：
(3) 寫出下列反應的離子方程式：
Ａ＋Ｂ：
Ｆ＋鹽酸：
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（二）(14分)下圖所涉及的物質均為

中學化學中的常見物質，其中C為O₂、D為C1₂、E為Fe單質，其余為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。

（1）寫出有關物質的名稱或化學式：B       ，F(xiàn)       ，H      。
（2）指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是     劑，反應②中是     劑。
（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是     ；若反應①是在常溫條件下進行，則A是     。
（4）寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學方程式                       。
（5）H的溶液呈

（酸性、堿性）原因：。
（6）檢驗H溶液中陽離子的操作是：-------------

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖中A、B均為固體，其中B為單質。下圖可用于工業(yè)生產F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標志。回答下列問題：

（1）A的化學式
（2）反應①是一個氧化還原反應，該反應發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，
轉移電子             mol
（3）寫出D與鋁單質反應的化學方程式
（4）反應②是可逆反應，在2 L的密閉容器中投入

4 molC和3 molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是
A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應是在吸收塔進行
B．這10分鐘內,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡
D．平衡時C的轉化率是50%
E．在工業(yè)生產中可以通過增加X的量來

提高C的轉化率
F．工業(yè)生產中直接用水來吸收E
（5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子化學方程式

（6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是寫出F的一種用途

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、X均為中學常見的物質，它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）：

則下列說法不正確的是
A．若A是強堿，則C可能是酸式鹽
B．若A是非金屬單質，則C與水反應的生成物一定是強酸
C．若X是金屬單質，則B、C中X的化合價可能是B>C
D．若X是強堿，則B可能是兩性物質

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