Question

【題目】稀硫酸是中學實驗中常用的試劑，某實驗需用溶液480mL，可用質量分數為98%、密度為的濃硫酸配制。請回答下列問題：

(1)配制稀硫酸時，需要量取________mL濃硫酸。

(2)該實驗中需用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、________

(3)量取濃硫酸后的下一個步驟是稀釋，其具體操作為________

(4)若其他操作都正確，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是________(填序號)

a.用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數

b.定容時俯視容量瓶刻度線

c.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

d.稀釋后未冷卻至室溫直接轉移至容量瓶

Answer 1

【答案】27.2 500mL容量瓶 膠頭滴管 將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌 bd

【解析】

根據容量瓶的規格分析，選用500毫升的容量瓶配制500毫升溶液，根據配制過程中溶質的物質的量相等計算濃硫酸的體積。根據溶液配制過程中的儀器分析。根據濃硫酸稀釋放熱分析稀釋的過程。

(1)假設需要的濃硫酸的體積為VmL，則有=27.2mL；

(2)配制需要使用500mL容量瓶，最后使用膠頭滴管進行定容；

(3) 量取濃硫酸后要在燒杯中進行稀釋，注意“酸入水”的方法，即將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌；

(4) a.用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，則濃硫酸的體積變小，濃度偏小；b.定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大；c.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，由于定容時還要加水，不影響所配溶液的濃度；d.稀釋后未冷卻至室溫直接轉移至容量瓶，待冷卻后溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故選bd。