Question

(1)某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、 SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等。為確定其組成，分別進行下列4組實驗
①其中能確認樣品中不含SO₃^2-的實驗操作是________（填下列實驗操作序號）；
根據實驗結果，你認為是否含有NO₂^- ?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
D．取試樣，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。
②書寫A實驗現象的離子方程________________，C 實驗說明酸雨中含________________    
(2)某廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的一種處理方法為還原沉淀法。該法的工藝流程為：  

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黃色)+2H⁺Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O
①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中，還原1molCr₂O₇^2－離子，需要__________mol的FeSO₄·7H₂O。
③第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq) 常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至_____。

Answer 1

(1) D；不含有；樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色；②2NO₃^- +6I^-  + 8H⁺ =2NO↑ + 3I₂  +  4H₂O；NH₄⁺
(2)①Cr₂O₇^2－；②6；③  5