【題目】已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液(pH>7）,下列關于該溶液說法正確的是
A．該溶液中，Ag+、K+、NO3、Mg2+可以大量共存
B．該溶液中，H+、NH4+、SO42、I 可以大量共存
C．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023
D．向該溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反應的離子方程式為：SO32+ClO == Cl+ SO42
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【題目】
①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面
⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿
⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體
⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱
A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑩ D. ④⑤⑦⑩
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【題目】碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫藥等行業。
（1）工業上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是 。
（2）實驗室模擬工業二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖
①石灰乳參與反應的化學方程式為 。
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 。
（3）MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn）∶n(O）為 ；圖中點D對應固體的成分為 （填化學式）。
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【題目】下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的稀硫酸，其他試劑任選。
請回答下列問題：
(1)B裝置中盛有一定量的NaOH溶液，A裝置中應預先加入的試劑是________，A裝置中發生反應的離子方程式是___________。
(2)實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。
(3)簡述制取Fe(OH)2的操作過程__________________。
(4)實驗完畢，拔去B裝置中的橡膠塞，放入一部分空氣，此時B裝置中發生反應的化學方程式為_______________________。
(5)在下圖中，裝置________(填序號)能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀。
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【題目】下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產物形成的水溶液。
請回答下列問題：
（1）B的化學式為 。
（2）H的電子式為 。
（3）寫出反應②的離子方程式 。
（4）寫出反應④的化學方程式 。
（5）D是目前應用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72–的酸性廢水通過該混合物，在微電池 極上Cr2O72–轉化為Cr3＋，其電極反應式為 。
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【題目】下列現象或事實不能用同一原理解釋的是（ ）
A. 濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B. 硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質
C. 常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D. SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
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【題目】硫的化合物再生產和生活中有廣泛的應用，其吸收和處理及相互轉化具有廣泛的意義
（1）二氧化硫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，二氧化硫氣體通入硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，恰好生成鉻鉀釩[ KCr(SO4)2．12H2O]，寫出反應的化學方程式反應中被還原的元素
（2）過量二氧化硫通入硫化鈉溶液可以看到黃色沉淀，產物還有一種鹽，寫出反應的離子方程式
（3）在1L0．3mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入4．48L二氧化硫（標況）反應后得到的溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系： 任寫一個
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業流程如下：
① 用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3-，反應的離子方程式是 。
② 若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是 。
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【題目】下列說法錯誤的是
A. Na2O2可用作供氧劑
B. Al2O3可用作耐火材料
C. 地溝油經處理后可用作燃料油
D. 膠體和溶液的本質區別是膠體具有丁達爾現象
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【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗。
請回答下列問題：
（1）裝置A的作用是： ；
（2）為確定反應后裝置B硬質玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產生，則該固體中不含 ，該小組同學繼續進行探究。
【提出問題】反應后硬質玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH，經過討論，大家一致認為猜想二不合理，理由是： （用化學反應方程式表示）。
【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的 溶液，若產生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。
【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，你認為該同學的觀點 （填“正確”或“錯誤”），理由是： （用化學反應方程式表示）。
【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產生，產生的氣體是： 。
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