【題目】下列各種儀器：①漏斗②容量瓶③表面皿④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是（ ）
A.①③⑦B.②⑥⑦
C.①④⑧D.④⑥⑧
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】摩爾質量為Mg·mol-1的氣態化合物VL (已換算成標準狀況) 溶于mg 水中，得到溶液的溶質質量分數為ω%，物質的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是( )
A. M 可表示為
B. c 可表示為
C. ω%可表示為
D. ρ可表示為
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【題目】A、B、C均為中學化學常見的單質， 其中一種是常見金屬，通常狀況下，A為固體，B為深紅棕色液體，C為氣體，其余均為化合物，X是一種具有揮發性的無氧強酸，E為黑色晶體，H為無色液體，它們之間的轉化關系如圖(其中某些反應條件和產物已略去)。
（1）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是______ (填序號)。
（2）G溶液與氯氣按物質的量1∶1反應的離子方程式：________ 。
（3）反應⑦的化學方程式為 _______。
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【題目】（1）A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產物略去）
（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現了它的___________性。
（2）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應的離于方程式___________________________________________。
（II）工業上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設計的提純A12O3的方案如下
（3）濾液2中含有的溶質有NaOH、______和______（填化學式）。
（4）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學方程式___________________________。
（5）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為__________________。
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
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【題目】常溫下，現向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生)。下列說法正確的是
A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO
)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)
B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
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【題目】FeCO3是生產補血劑的原料。資料顯示：FeCO3是難溶于水的白色固體，不同條件下煅燒可得到不同的鐵的氧化物。
(1)在物質的分類中，FeCO3屬于_________(選填序號)。
a. 碳酸鹽 b. 亞鐵鹽 c. 難溶鹽
(2)驗證FeCO3的性質，進行如下實驗：
實驗一：Ⅰ. 向FeCO3固體中加入蒸餾水，固體未見明顯減少；一段時間后，難溶物上方出現紅褐色物質。
Ⅱ. 向FeCO3固體中加入稀硫酸，固體溶解并產生無色氣體，溶液為淺綠色；向淺綠色溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。
①根據Ⅰ，完成下列方程式并配平：4FeCO3＋__________＋___________＝Fe(OH)3＋4CO2
②Ⅱ中，反應的離子方程式是_______________。
實驗二：
FeCO3
固體A
溶液甲
紅色溶液乙
③由實驗流程推知，煅燒的另一產物及固體A的組成分別是___________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是
A．圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B．圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C．圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
D．圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
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