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【題目】圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線,圖乙表示在最適溫度下、pH=b時(shí)H2O2分解產(chǎn)生的O2量隨時(shí)間的變化.若該酶促反應(yīng)過程中改變某一初始條件,以下改變正確的是(

A.pH=a時(shí),e點(diǎn)下移,d點(diǎn)左移

B.H2O2酶量增加時(shí),e點(diǎn)上移,d點(diǎn)左移

C.H2O2量增加時(shí),e點(diǎn)不移,d點(diǎn)左移

D.溫度升高時(shí),e點(diǎn)不移,d點(diǎn)右移

【答案】D

【解析】

試題O2的最大釋放量只與H2O2的量有關(guān),與酶的活性無關(guān)。與pH=b時(shí)相比,pH=a時(shí)酶的活性下降,e點(diǎn)不移,d點(diǎn)右移,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O2增加時(shí),H2O2量沒有改變,所以e點(diǎn)不,d點(diǎn)左移,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增加H2O2量,e點(diǎn)上移,d點(diǎn)右移,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高時(shí)酶的活性降低,e點(diǎn)不移,但H2O2完全分解所用的時(shí)間延長,d點(diǎn)右移 D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干種離子,離子濃度均為 0.1molL1.某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是(

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+ Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用電子式表示下列離子化合物的形成過程:

BaCl2_____________________________;

NaF__________________________________

MgS________________________________;

K2O_________________________________。

(學(xué)法題)請歸納物質(zhì)電子式的書寫及用電子式表示化合物的形成過程應(yīng)注意哪些問題(至少兩點(diǎn))_______、__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

.形式一:(由粒子數(shù)推斷)、、DE 5種粒子(分子或離子),它們分別含10個(gè)電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:①;②。據(jù)此,回答下列問題:寫出的化學(xué)式:____、______、

. 形式二:(由元素原子結(jié)構(gòu)推斷)A、BC、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們都是同周期的元素。已知:A、CF 三種原子最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2。

(1)寫出下列元素的符號(hào):A________,B________E________

(2)F在元素周期表中的位置為___________________________________

(3)寫出C的單質(zhì)和A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______

(4)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)E________F(強(qiáng)于弱于”),請以E、F為例列舉元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法__________________________________________________(至少2)

通過Ⅱ的解題你認(rèn)為推斷出本題各元素的關(guān)鍵環(huán)節(jié)為___________

III.形式三:(由元素位置推斷)下表為元素周期表的一部分:

周期

1

2

3

請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)請畫出元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

(2)寫出元素⑤在周期表中的位置______________。

(3)②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________

(4)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是______

(5)①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:____________________。該化合物與④的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________

(6)請你預(yù)測:如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號(hào)元素,它在周期表中的位置是第________周期_______族,它屬于_____元素(金屬非金屬”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2O2的混合氣體,倒置量筒在盛滿水的水槽里,足夠時(shí)間后,量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2O2體積比可能是( )

A. 13:7B. 15:7

C. 18:7D. 20:7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是

A. HClB. MgOC. NaClD. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法;卮鹣铝袉栴}:

(一)碳酸鈣的制備

1)步驟加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于____。

2)下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號(hào))。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度

()過氧化鈣的制備

3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈____性(填)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_________。

5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。

6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4、Cl、NO3、SO32、

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取少量該試液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取100mL原溶液,向該溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有____________種。

(2)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以確定該溶液中一定存在的陰離子是________________

(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖像中BC段對應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________________

(4)A點(diǎn)對應(yīng)的固體質(zhì)量為____________g。

(5)該溶液中陰離子的濃度為____________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬和合金是生活中常用的材料。下列說法正確的是

A.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素

B.鑭鎳(La-Ni)合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲(chǔ)氫材料

C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金

D.常溫下,鐵粉可以和水發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣

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同步練習(xí)冊答案
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