【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是(填對應字母)__；
（2）能夠發生加成反應的烴有(填數字)___種；
（3）一鹵代物種類最多的是(填對應字母)__；
（4）寫出D發生加聚反應的化學方程式：__；
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【題目】飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答下列問題：
（1）上述反應中，__元素的化合價升高，則該元素的原子__（填“得到”或“失去”）電子；而__元素的化合價降低，則該元素的原子被__（填“氧化”或“還原”）。
（2）上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子總數為__，用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數目：___
10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
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【題目】某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列說法正確的是 ( )
A.實驗①、②所涉及的物質均為電解質
B.實驗①、③發生的均為離子反應
C.實驗②、③均未發生氧化還原反應
D.實驗①、③反應制得的物質均為純凈物
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【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列說法錯誤的是( )
A.該電池的負極為Li
B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
C.放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D.若有1 mol Li+透過固體電解質時，標準狀況下參與反應的O2體積為5.6 L
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【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列結論中不正確的是（ ）
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋q
B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C.若m＋n=p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol
D.若溫度不變時縮小體積，當A、B、C、D的物質的量濃度之比=m∶n∶p∶q時，說明達到了新的平衡
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【題目】一種合成強效降血脂藥物（G）的“片段”如下：
下列說法正確的是
A.R、M、G都能發生加成、取代反應B.R、M、G都有3種含氧官能團
C.M分子中所有碳原子可能共平面D.G分子中苯環上二溴代物有6種
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【題目】下列條件下,兩種氣體所含原子數一定相等的是 （ ）
A.同質量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H4和C2H6D.同壓強、同體積的N2O和CO2
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【題目】下列說法正確的是( )
A.按系統命名法，化合物
的名稱為2,6二甲基－5－乙基庚烷
B.丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
C.化合物
是苯的同系物
D.三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9
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【題目】CS(NH2)2（硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時溶解度為13.6g；在150 ℃時轉變成NH4SCN）是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原料。某化學實驗小組同學用Ca(HS)2與CaCN2（石灰氮）合成硫脲并探究其性質。
（1）制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖（已知酸性：H2CO3＞H2S）：
①裝置a中反應發生的操作為 _________；裝置b中盛放的試劑是________ 。
②裝置c中的長直導管的作用是________。
（2）制備硫脲：將CaCN2與Ca(HS)2溶液混合，加熱至80℃時，可合成硫脲，同時生成一種常見的堿，合適的加熱方式是__________；該反應的化學方程式為____________________。
（3）探究硫脲的性質：①取少量硫脲溶于水并加熱，驗證有NH4SCN生成，可用的試劑是_____（填化學式，下同）
②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗該氣體的方法為 ______。
③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO
被還原為Mn2+，CS(NH2)2被反應為CO2、N2及SO
，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。
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