【題目】飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，下列說法錯誤的是（ ）
A.向該氯水中通入Cl2，平衡向右移動
B.向該氯水中通入少量SO2溶液的pH減小
C.向該氯水中加入CaCO3粉末，c(HClO)增大
D.升高溫度，c(Cl2)減小
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)
3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學平衡常數K約為0.043
B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變
C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數增大
D. A的平衡轉化率是40%
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【題目】以下是工業上制取純硅的一種方法。
請回答下列問題(各元素用相應的元素符號表示)：
（1）在上述生產過程中，屬于置換反應的有____(填反應代號)；
（2）寫出反應③的化學方程式____；
（3）化合物W的用途很廣，通常可用作建筑工業和造紙工業的黏合劑，可作肥皂的填充劑，是天然水的軟化劑。將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1 373～1 623 K反應，生成化合物W，其化學方程式是____；
（4）A、B、C三種氣體在“節能減排”中作為減排目標的一種氣體是___(填化學式)；分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是___(填化學式)；
（5）工業上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣，再提純水煤氣得到純凈的H2，提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為___。
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【題目】外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測得反應2A+B＝C+D中產物D的濃度隨時間變化的關系如圖。則下列有關說法正確的是
A. pH＝8.8時，升高溫度，反應速率不變
B. 保持外界條件不變，反應一段時間后，pH越小，D的濃度越大
C. 為了實驗取樣，可以采用調節pH的方法迅速停止反應
D. 減小外界壓強，反應速率一定減小
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【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是 ( )
A. 室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數Ka(HF)和pH均減小
B. 室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)
C. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
D. 室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
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【題目】水的電離過程為H2O
H++OH-，在不同溫度下其平衡常數為：K(25℃)=1.0×10-14， K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是
A. c(H+)隨溫度的升高而降低B. 在35℃時，c(H+)＞c(OH-)
C. 水的電離度α(25℃)＞α(35℃)D. 水的電離是吸熱的
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. 
b. 
c. 
d. 
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此如何消除大氣污染物中的NOx、SO2等氣體成為人們關注的主要問題之一。
(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。
已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：
①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1= a kJ/mol；
②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2= b kJ/mol；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3= c kJ/mol。
則反應2SO2(g)+ 4NH3·H2O(aq)+ O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。
(2)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)
2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間/min 濃度/mol·L1 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
①0～20 min內，平均反應速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡。根據上表中的數據判斷，改變的條件可能是_____（填字母）。
A．通入一定量的O2 B．加入一定量的粉狀碳酸鈣
C．適當縮小容器的體積 D．加入高效的催化劑
(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。
①已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為________________________________；
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp）。在1050K、1.1×105Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=_____________________ [已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分數]。
(4)氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉變為對環境無害的氣體。該反應的化學方程式為___________________________________。
(5)汽車尾氣吸收還可利用反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol，實驗測得，v正= k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆= k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數。
②若在1L的恒容密閉容器中充入1 molCO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為80%，則k正︰k逆=_____L/mol。
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【題目】實驗室探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，其實驗流程如下：
已知：
水溶液呈墨綠色，在酸性、中性和弱堿性環境下，
會發生自身氧化還原（歧化）反應，生成
和
；部分試劑熔點、分解溫度見下表：
物質 |
|
|
|
|
|
熔點/ | 406 | 368 | —— | —— | —— |
分解溫度/ | 1323 |
| 530 | 190 | 240 |
(1)在強堿性條件下，
與
共熔可制得，其化學方程式為________。投料的順序為先加入
和混合均勻，待小火完全熔融，再加入，迅速攪拌。不能先將與混合的原因是________。
(2)溶解后所得溶液轉入三頸瓶中，趁熱滴入
的乙酸，調節
，在如下圖所示的裝置中進行歧化。
①該步驟中如果pH控制過高，可能會導致________。
②判斷三頸瓶中完全反應的實驗方法是：用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若觀察到________，表示已完全反應。
(3)從提高原料利用率的角度分析，本實驗流程的優點是________________。
(4)設計以濾液為原料，制取
晶體的實驗方案：________________（已知在水溶液中，
以上開始分解。實驗中必須使用的設備：蒸發皿、恒溫水浴槽、恒溫干燥箱）。
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