Question

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 

放電

充電

 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH下列敘述正確的是（　　）

A、放電時Zn是正極

B、放電時負極反應為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂

C、充電時Fe（OH）₃被氧化

D、充電時電解液的堿性增強

Answer 1

分析：根據電池反應式知，放電時，鋅失電子而作負極，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高鐵酸鉀得電子而作正極，電極反應式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充電時，氫氧化鐵失電子發生氧化反應，結合電極反應式確定電解質溶液的酸堿性．

解答：解：A．放電時，鋅失電子發生氧化反應而作負極，故A錯誤；
B．放電時，鋅失電子和氫氧根離子反應生成氫氧化鋅，電極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故B正確；
C．充電時，氫氧化鐵失電子發生氧化反應生成高鐵酸根離子，所以氫氧化鐵被氧化，故C正確；
D．根據電池反應式知，充電時，氫氧化鉀參加反應導致溶液中氫氧化鉀濃度減小，所以堿性減小，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查化學電源新型電池，根據元素化合價變化來確定發生的反應，再結合溶液中電解質溶液濃度變化來分析解答，會根據反應物和生成物及得失電子書寫電極反應式，為學習難點．