Question

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))________________。

(2)X與Y能形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中只含有_________鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）。

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進(jìn)行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。

寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為________________。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________________。(提示：強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸顯堿性）

Answer 1

【答案】 極性 ↓ ,

【解析】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素。

(1)同周期自左而右，原子半徑減小，電子層越多，原子半徑越大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞H；故答案為：Na＞Al＞C＞O＞H；

(2)C和H能形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為甲烷，其中只含有極性鍵，故答案為：極性；

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(要在水溶液中進(jìn)行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體，則D是Na2O2，C是CO2，則C的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D的電子式為；故答案為：O=C=O；；

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B是Al(OH)3，D是過(guò)氧化鈉、C是二氧化碳，則A是偏鋁酸鈉，其化學(xué)式為NaAlO2，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子或碳酸氫根離子，離子反應(yīng)方程式為：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-，故答案為：NaAlO2；AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-；

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，則A為Na2CO3、B為NaHCO3，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的離子方程式為CO32-+H2O +CO2=2 HCO3-；故答案為：CO32-+H2O +CO2=2 HCO3-。