Question

下列對于溶液中的問題敘述正確的是（    ）

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H⁺的濃度逐漸減小

B．在稀溶液中：H⁺（aq） + OH^-（aq） ＝ H₂O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ

C．常溫時，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H⁺）相等

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）的情況

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H⁺的濃度先增大后減小，錯誤；B、次氯酸是弱酸，電離的時候要吸熱，因此放出的熱量要小于57.3 kJ ，錯誤；C、這四種溶液中的c（H⁺）相等，對水的抑制程度一樣，正確；D、。pH＞7時，溶液是堿性溶液，氫離子是濃度是最小的，錯誤。

考點：考查電解質溶液的知識。