Question

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．容器Ⅰ從正反應(yīng)方向開始，開始時(shí)正反應(yīng)速率最大，容器Ⅱ從逆反應(yīng)方向開始，開始時(shí)正反應(yīng)速率最小，是0.因此開始時(shí)正反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，但是由于反應(yīng)是在恒容絕熱的環(huán)境中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器Ⅰ、Ⅲ中溫度不等，二者的反應(yīng)的平衡常數(shù)就不相同，故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)容器的溫度升高，由于升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而容器Ⅱ是從逆反應(yīng)方向開始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的溫度逐漸降低，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：降低溫度，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此容器Ⅰ中的I2氣體的物質(zhì)的量比容器Ⅱ高，所以混合氣體的顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，故C正確；

D．在溫度不變時(shí)反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始與從逆反應(yīng)方向開始，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的和為1，由于反應(yīng)恒容絕熱，所以容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率比恒溫時(shí)小，容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率也比恒溫是小，因此二者之和小于1，故D錯(cuò)誤。

答案選C。