Question

（8分）現用氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若耗用的氯氣為4.48L (標準狀況)。
⑴該反應的離子方程式為                                                。
⑵則選用所貼標簽為2.0mol·L^－1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉溶液             毫升。
⑶如選用所貼標簽為10%（密度為1.043g·mL^－1）的鹽酸中和上述反應中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸                    毫升（保留小數點后一位）。

Answer 1

（8分，方程式2分，計算各3分
(1) Cl₂   +  2 OH ^-= Cl^-+ClO^-+H₂O     (2)200mL          (3)140mL

試題分析：（1）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以反應的離子方程式是Cl₂ + 2 OH ^-= Cl^-+ClO^-+H₂O。
（2）標準狀況下，4.48L氯氣的物質的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，所以根據方程式可知，至少需要氫氧化鈉的物質的量是0.4mol，則其氫氧化鈉溶液的體積至少是0.4mol÷2.0mol/L＝0.2L＝200ml。
（3）根據反應式NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O可知，氯化氫的物質的量是0.4mol，所以需要濃鹽酸的體積是
點評：在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。另外如果是根據反應的方程式進行的有關計算，還需要寫出有關的方程式，然后找出已知量和未知量之間的關系，列式計算即可。