Question

將0.2 mol金屬R的一種含氧酸鹽在隔絕空氣的條件下加熱，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O₂的混合氣體。已知：該混合氣體對氫氣的相對密度為18，其體積為8.96 L(標準狀況)；金屬R的原子核中質子數比中子數少4個。測得RO的質量比原含氧酸鹽質量減輕一半。通過計算，求出該鹽的化學式。

Answer 1

   FeC₂O₄

   生成CO、CO₂的平均相對分子質量為：18×2=36，混合氣體的物質的量為：="0.4" mol，質量為m_混="36" g·mol^-1×0.4 mol="14.4" g（為含氧酸鹽的質量的一半）。
設CO的物質的量為x，則CO₂的物質的量為0.4-x，有：
28x+44(0.4-x)=14.4
x=0.2
即n(鹽)∶n（CO）∶n（CO₂）=0.2∶0.2∶0.2=1∶1∶1。
M（鹽）=="144" g·mol^-1
M(RO)="144" g·mol^-1-28 g·mol^-1-44 g·mol^-1="72" g·mol^-1
M(R)="72" g·mol^-1-16 g·mol^-1="56" g·mol^-1?故該鹽的化學式為FeC₂O₄。