【題目】乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的乙烷氣體，最好依次通過哪一組試劑
A. 澄清石灰水、濃硫酸
B. 酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸
C. 溴水、濃硫酸
D. 足量氫氣
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）某原子含有6個質子和8個中子，用核素符號表示該原子___（用元素符號表示）。
（2）寫出HClO的電子式___，CS2的結構式___。
（3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四種離子半徑由大到小順序為___，H2O、H2S、I2三種分子熔沸點由高到低順序為___。
（4）Na2O2中含有的化學鍵類型為___。
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【題目】工業上制汞的過程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發生反應：HgS＋O2
Hg＋SO2 還原出的汞呈氣態，冷凝得液態汞。其流程如下圖：
下列說法中，不正確的是
A. HgS＋O2Hg＋SO2 屬于置換反應
B. 含汞煙氣必須處理達標后才能排放
C. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
D. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從_____________增加到_____________。
（2）保持100℃的恒溫，將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________________。
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），醋酸體積____________氫氧化鈉溶液體積。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質，上述離子濃度大小關系中正確的是（選填字母）________。
②若上述關系中D是正確的，則溶液中的溶質為____________________；
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _____
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【題目】利用下列物質間的反應，能夠說明“反應條件（如溫度、濃度、用量等）不同得到產物不同”的觀點的是（ ）
A.金屬鈉與水B.鐵粉與鹽酸
C.氫氣與氯氣D.二氧化碳和澄清石灰水
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【題目】短周期元素X、Y、Z的原子序數之和為22，且Y2－與Z3＋核外電子排布相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是( )
A.X2Y2B.X2YC.Z2Y3D.X3ZY3
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【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：
（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。
（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。
（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。
（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。
（5）資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。
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【題目】實驗室用圖示裝置制備KC1O溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
（査閱資料）① Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；② K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定。
(1)儀器a的名稱是_________；裝置A中反應的化學方程式為__________________。
(2)裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_________________________________。
(3)裝置B吸收的氣體是_________，裝置D的作用是___________________________。
(4)C中得到足量KC1O后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5h，溶液變為紫紅色(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為__________________________。
(5)往(4)所得溶液中加入飽和KOH溶液，冷卻至0℃～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。K2FeO4粗產品含有KCl等雜質，進一步提純方法是___________。
(6)若實驗中消耗了VmL c mol/L的Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3充分反應，最終制得a g的K2FeO4固體，則本實驗K2FeO4的產率為 ______________(列出算式即可)。
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