Question

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列關系不正確的是（　　）

A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2 c（C₂O₄^2-）

B、c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1 mol?L^-1

C、c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）

D、c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析：草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷．

解答：解：草酸氫鉀溶液呈酸性，說明HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，
A．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2 c（C₂O₄^2-），故A正確；
B．溶液中存在c（HC₂O₄^-）、c（C₂O₄^2-）、c（H₂C₂O₄），根據物料守恒得c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1 mol?L^-1，故B錯誤；
C．HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，則溶液中存在c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C正確；
D．溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確“HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度”是解本題關鍵，注意HC₂O₄^-既能水解又能電離，導致溶液中存在c（H₂C₂O₄）、c（C₂O₄^2-）．