Question

工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

 

完成下列填空：

(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。

A______________　B____________。

(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：

取樣、__________、沉淀、__________、__________、冷卻結晶、__________、烘干。

(3)工業(yè)生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現(xiàn)象是__________________。

碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是______________________．

(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是______________(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：______________________。

(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：____________________________。

(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為：__________(注明你的表達式中所用的有關符號的含義)。

 

Answer 1

(1)Ca(OH)2或CaO　Na2CO3

(2)溶解　過濾　蒸發(fā)　過濾

(3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)　碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大

(4)NH4Cl　取少量試樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液有白色沉淀，該陰離子是氯離子

(5)NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

(6)w(NaHCO3)＝ (m1表示反應前樣品質量，m2表示加熱后固體的質量)

【解析】(1)根據(jù)沉淀劑A的來源，可知A可能是CaO或Ca(OH)2。B的作用是用來除去加入過量的沉淀劑，為不引入新的雜質則選用Na2CO3。

(2)考查考生對粗鹽提純的基本技能操作：取樣→溶解→沉淀→過濾→蒸發(fā)→冷卻→結晶→過濾→烘干。

(3)氨化后的氯化鈉溶液中通入CO2酸化，因在氨的作用下會產生碳酸氫鈉：NaCl＋NH3·H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度較小，從溶液中析出。

(4)濾液中含有NH4Cl，Cl－的檢驗通常是用HNO3酸化的AgNO3溶液，若能產生白色沉淀，即可證明Cl－的存在。

(5)離子方程式是NH4＋NH3↑＋H2O。

(6)設樣品質量為m1，加熱后固體質量為m2。

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm

168 62

x m1－m2

x＝

則NaHCO3的質量分數(shù)為：ω(NaHCO3)＝。