Question

MnO₂和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO₂）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來(lái)制取：
①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；
②除去反應(yīng)混合物中的不溶物；
③電解混合物：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．步驟③電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處生成，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C．步驟①每析出12.8g S沉淀，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D．步驟③的反應(yīng)也可以設(shè)計(jì)成原電池

Answer 1

D

試題分析：A、電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確；B、步驟③電解時(shí)MnO₂在陽(yáng)極處失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、步驟①每析出1mol S轉(zhuǎn)移2mole-，12.8gS是0.4mol，轉(zhuǎn)移0.8mol電子，正確；D 、步驟③是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，錯(cuò)誤。